Ácido carbônico

O ácido carbônico é um composto químico de fórmula H2CO3. É formado quando se dilui o dióxido de carbono em água.

O ácido carbônico dá origem a dois sais: carbonatos e monoidrogenocarbonatos. É um ácido fraco por que tem preferência a se decompor, sobrando poucas moléculas para se ionizarem.

Atualmente, existem pesquisas que produziram o ácido carbônico puro. Encontrado na cerveja , água tônica. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono.

É considerado um ácido inocente, por ser um ácido muito fraco.

O que acontece depois de se beber uma Coca-Cola?

» Primeiros 10 minutos: 10 colheres de chá de açúcar, ou seja 100% da dose diária recomendada, chegam ao organismo. Só não vomitamos imediatamente pelo excesso de açúcar porque o ácido fosfórico (capaz de dissolver cimento) corta o 'doce'; caso contrário, nem conseguiríamos engolir a bebida.

» 20 minutos: O nível de açúcar/glicose no sangue explode e a quantidade de insulina também. O fígado responde transformando qualquer açúcar que conseguir em gordura.» 40 minutos: A absorção de cafeína está completa. As pupilas dilatam, a pressão arterial aumenta e como resposta, o fígado excreta ainda mais açúcar para a corrente sanguínea. Os receptores de adenosina no cérebro estão agora bloqueados para prevenir a sonolência.

» 45 minutos: Num processo fisiológico semelhante ao de outras substâncias, como a heroína, o nosso corpo aumenta a produção de dopamina, um neurotransmissor precursor natural da adrenalina que estimula os centros do prazer no cérebro.

» Mais de 60 minutos: As propriedades diuréticas da cafeína entram em jogo, o que nos faz ter vontade de urinar. O ácido fosfórico presente na Cola liga-se ao cálcio, magnésio e zinco no intestino, formando fosfatos, que são impossíveis de absorver pelo organismo (os minerais têm de estar na sua forma iónica).

Resultado: em vez de seguirem para os ossos ou dentes, por exemplo, estes elementos, tal como o sódio e alguns electrólitos, são agora evacuados. As altas doses de açúcar e adoçantes artificiais aumentam ainda mais a excreção urinária de cálcio.

» Mais de 2 horas: O êxtase dentro do organismo começa a acalmar e esta é a altura em que se começa ter uma 'quebra' por falta de açúcar, tornando-nos irritadiços e mais lentos. Toda a água presente na Coca-Cola foi já evacuada. O mais grave é que essa água continha nutrientes importantes para o fortalecimento de dentes e ossos, bem como para a hidratação do organismo.

Além disso, o corpo pede por mais cafeína...

Para finalizar, uma curiosidade: há 100 anos atrás, a Coca-Cola continha cocaína na sua composição. Foi retirada simplesmente...porque não era necessária.

Ácido fosfórico

Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico fórmula molecular H3PO4. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, pode ser considerado um ácido mais fraco. A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido polifosfórico.

Principais usos

Indústria de fertilizantes
Industria de produção de sal mineral para alimentação animal
Indústria de bebidas
Usina de chocolate
Indústria farmacêutica
Formulação de detergentes
Abrilhantador de alúminio
Decapante

Ácido fluorídrico

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio ou ainda o fluoreto de hidrogênio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C , é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula química HF. Apresenta-se em solução (ácido) como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

É usado na produção de sais fluorados, gases refrigerantes, criolita, defensivos agrícolas, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear0.

Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.

Ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval iraniano Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de 165 milhões de toneladas, com um valor aproximado de 8 bilhões de dólares. O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo.

Uma característica peculiar ao ácido sulfúrico é quanto ao seu comportamento relacionado à concentração. Quando diluído (abaixo de concentrações molares de 90%), a solução assume caráter de ácido forte e não apresenta poder desidratante. Por outro lado, quando é concentrado (acima de 90%), deixa de ter caráter ácido e acentua-se o seu poder desidratante.

Ácido clorídrico

O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio.

Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros.

Os sucos digestivos humanos consistem numa mistura bastante diluída de ácido clorídrico e várias enzimas que ajudam a clivar as proteínas presentes na comida.

À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um gás incolor a ligeiramente amarelado, corrosivo, não inflamável, mais pesado que o ar e de odor fortemente irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio forma vapores corrosivos de coloração branca. O cloreto de hidrogênio pode ser liberado pelos vulcões.

O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir couros, e na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio pode formar-se durante a queima de muitos plásticos. Quando entra em contato com a umidade do ar forma o ácido clorídrico.

Ácidos

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Ácidos "fortes"

Molécula de Ácido Sulfúrico

Existe uma classe de ácidos muito perigosos, que se forem ingeridos podem levar o indivíduo à morte, são os chamados ácidos inorgânicos. Exemplos:

Ácido Sulfúrico (H2SO4) --> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.

Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.

Ácido Fluorídrico (HF) --> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. É usado também na identificação de amostras de ouro.

Ácido Cianídrico (HCN) --> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico.

Ácidos "fracos"

Os ácidos estão presentes na nossa alimentação diária,e o ingerimos em situações que nem sabemos do que se trata.

Veja os exemplos de ácidos orgânicos e onde podem ser encontrados:

Ácido acético = vinagre.

Ácido tartárico = uva.

Ácido málico = maçã.

Ácido cítrico = laranja, acerola, limão.

Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.

Ácido carbônico = sob a forma de gás carbônico, é um dos constituintes das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.

Svante Arrehenius

Svante Arrehenius foi um químico sueco que em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:

- Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+.
- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
- Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
- Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.
A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.
- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização. Resumindo, a definição de Arrehenius ficaria assim: ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.